leyes de los gases
LEY DE CHARLES :
https://www.youtube.com/watch?v=1ZduXmVPe1I
es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. 1Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay-Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada segunda ley de Gay-Lussac.
Volumen sobre temperatura: Constante (K -en referencia a si mismo)
https://www.youtube.com/watch?v=1ZduXmVPe1I
es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. 1Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay-Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada segunda ley de Gay-Lussac.
Volumen sobre temperatura: Constante (K -en referencia a si mismo)
- Ejemplo 2: un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193 ºC. Si la presión permanece constante, calcular a qué temperatura en volumen sería de 7,5 litros.
Solución: ya que relacionamos temperatura con volumen a presión constante, aplicamos la Ley de Charles:V1 / T1 = V2 / T2, donde:Despejamos la incógnita T2 :- T1 = -193ºC → 273 + (-193) = 80 ºK
- V1 = 5,5 litros, V2 = 7,5 litros
- V1 / T1 = V2 / T2 → T2 = V2 / (V1 / T1 )
- T2 = 7,5 / (5,5 / 80) = 109,1 ºK
LA LEY DE LUSSAC : Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
- Ejercicio 1: un tanque contiene gas a 20ºC y 10 atmósferas de presión. El tanque está preparado para soportar 13 atmósferas. Si debido a un incendio, la temperatura asciende a 100ºC ¿soportaría el tanque la presión?Solución:
- Como se mantiene el volumen constante podemos aplicar la Ley de Gay-Lussac
- Debemos utilizar temperaturas absolutas (en grados Kelvin), por lo tanto:
- T1 = 20 + 273 = 293ºK
- T2 = 100 + 273 = 373ºK
- Aplicamos la Ley de Gay-Lussac despejando la incógnita (P2):
P1/T1 = P2/T2 → P2 = (T2/T1) · P1 = (373ºK / 293ºK) · 10 atm. = 12,73 atm. - P2 = 12,73 atm. < 15 atm., por lo tanto el tanque soportaría la presión
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