taller biologia

CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN: Es el  estado de agregación de la materia que  se  da en ciertos materiales a temperaturas cercanas al cero absoluto.​ La propiedad que lo caracteriza es que una cantidad macróscopica de las partículas del material pasan al nivel de mínima energía, denominado estado fundamental . El condensado es una propiedad cuántica que no tiene análogo clásico. Debido al principio de exclusión de paulini , sólo las partículas bosónicas pueden tener este estado de agregación: si las partículas que se han enfriado son fermiones , lo que se encuentra es un liquido de fermi .

                                                 

EL COMPORTAMIENTOS DE LOS GASES :entre sí por medio de una llave S dentro de un calorímetro lleno de agua. En uno de los recipientes colocó un gas comprimido y en el otro realizó vacío. Al abrir la llave S el gas se expandió en el recipiente vacío, pero no se observó variación en la temperatura del sistema a través del agua contenida dentro del calorímetro. La conclusión obtenida por Joule fue que el gas había variado su volumen y también su presión sin embargo no había variado su temperatura, como el sistema no había intercambiado calor, por estar dentro de un calorímetro, ni trabajo porque las paredes de los recipientes son rígidas la energía interna no varió. Entonces si la energía interna permanece constante cuando varían la presión y el volumen, se debe concluir que la energía interna sólo depende de la temperatura. Este experimento es uno de los que dio sustento al desarrollo de la teoría cinética de los gases realizado con posterioridad, en la actualidad los experimentos realizados con instrumental más preciso, pero necesariamente con gases reales, muestran que hay una pequeña disminución en la temperatura cuando se produce la expansión en el vacío esto se debe a que en los gases reales la energía interna está constituida por la energía cinética y por la energía potencial de interacción entre las moléculas y cuando las moléculas se separan aumentan las energías potenciales correspondientes, pero la energía interna total es constante, en consecuencia este aumento de energía potencial debe hacerse a costa de la energía cinética de las partículas y como la temperatura del sistema es sólo función de la energía cinética, ésta disminuye.

                                           
                                                    

TEORÍA CINTÉTICO MOLECULAR : es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII, Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX. Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases. Estos sistemas contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio. Las técnicas para relacionar el comportamiento macroscópico global de los sistemas materiales con el comportamiento promedio de sus componentes moleculares constituyen la mecánica estadística.

GASES IDEALES:es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.

                  

                                           

GASES REALES: es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales.Para la mayoría de aplicaciones, un análisis tan detallado es innecesario, y la aproximación de gas ideal puede ser utilizada con razonable precisión. Por otra parte, los modelos de gas real tienen que ser utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos críticos, a muy altas presiones, y en otros casos menos usuales.