taller concentración

   1° CONCENTRACIONES DE LAS DISOLUCIONES : a concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada está la solución, y a mayor proporción más concentrada está. Una disolución (solución) es una mezcla homogénea, a nivel molecular, de dos o más sustancias.¹​

Formula

CONCENTRACIÓN =  CANTIDAD DE SOLUTO  _  CANTIDAD DE DISOLUCIÓN O DISOLVENTE 

      2°   EJEMPLO CONCENTRACIÓN PORCENTUAL :

( M soluto + MH2o ) * ( C ) = M soluto * 100%

(Msoluto + MH2o ) = Msoluto *100%_ c 

MH2o = (Msoluto * 100%_ c) - Msoluto 

MH2o = 5g de bacl2 * 100% _12.5 % -5g de balc2 =35g de H2o

       3° CONCENTRACIÓN EN PARTES POR MILLÓN :  es una unidad de medida con la que se mide la concentración. Determina un rango de tolerancia. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo, en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una parte por millón. Se abrevia como "ppm".

CARACTERÍSTICAS :

Es un concepto homólogo al de porcentaje, solo que en este caso no es partes por ciento sino por millón (tanto por mil). De hecho, se podría tomar la siguiente equivalencia:

10 000 ppm = 1 %

Es decir que 10 000 ppm equivalen al uno por ciento. De lo anterior, se puede deducir que esta unidad es usada de manera análoga al porcentaje pero para concentraciones o valores mucho más bajos. Por ejemplo cuando se habla de concentraciones de contaminantes en agua o en aire, disoluciones con muy bajas concentraciones o cantidad de partículas de polvo en un ambiente, entre otros.

Un concepto análogo se utiliza para: "partes por billón".

       4 °  PORCENTAJE EN MASA :  es una propiedad intensiva que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100 mL. de solución.

 EJEMPLO 1: 

•  El agua de mar contiene aproximadamente 3,1% p-v de cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuánta sal (NaCl) se puede obtener por medio de la evaporación de cada metro cúbico del agua de mar?

Solución:

3,1% p-v  : Significa que hay 3,1 g. de sal por cada 100 mL. de agua de mar, o también 3,1 Kg de sal por cada 100 L. de agua.

Nos piden cuanta sal hay en 1 m3 de agua de mar ( 1m3 = 1000 L.)

Aplicando regla de tres simple (multiplicación en aspa):

X = 31 Kg de sal